好久没记日记啦，不过还好，又活过一天呢
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可算是学会用日历啦，这下交作业（October 19, 2024）的事儿就不会忘了
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接下来学学怎么创建活动，这样停电的事儿也能记录下来了
2024-11-05T16:10:00Z→2024-11-05T21:00:00Z
快进到饭圈 fan circle
这这不能
今天情绪不是太稳定（准确来说我没吃饱的时候确实喜欢胡思乱想），在隔壁交大门发发电，这里就扔个链接吧
快要结课了，老师要划重点了，不知道能不能背完呢。
算了，再睡五分钟
哦，今日立冬，坛友们记得 立冬吃饺子 呀！
不不不，我才是 xdx，只不过是想预先体验体验研究生的生活罢了
接着考前突击
体系：我们研究的对象，称为体系
环境：体系以外的其他部分，称为环境
宇宙：体系和环境放在一起，在热力学上成为宇宙
按照体系和环境之间的物质及能量的交换关系，可以将体系分为：
- 敞开体系：体系和环境之间既有能量交换，又有物质交换
- 封闭体系：体系和环境之间有能量交换，无物质交换
- 孤立体系：体系和环境之间既无能量交换，又无物质交换
状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式
状态函数：确定体系状态函数的物理量，称为状态函数
始态：体系变化前的状态称为始态
终态：体系变化后的状态成为终态
体系变化的始态和终态一经确定，则状态函数的改变量是一定的。
过程：体系的状态发生变化，从始态到终态，则称体系经历了一个热力学过程，简称过程
途径：完成一个热力学过程，可以采取多种不同的方式。每一种具体方式，称为一种途径
若体系在变化过程中，始态、终态的温度和环境的温度等于一个恒值，则称为恒温过程
若体系在变化过程中，始态、终态的压力和环境的压力等于一个恒值，则称为恒压过程
若体积不变称为恒容过程
若体系和环境之间无热量交换，则称之为绝热过程
体积功：在热力学过程中，体系对抗外压改变体积，产生体积功
W_体 = F \Delta l = \dfrac{F}{S}\Delta l S = - p_外 \Delta V
热力学能 U 是体系内部所有热量之和，经常称为内能，是体系的状态函数，是量度性质，有加和性
\Delta U = U_终 - U_始
某体系由状态一到状态二，在这一过程中 \Delta U = Q + W
体系从环境吸热 Q （正吸负放）
环境对体系做功 W （正对体系）
反应热：当生成物温度恢复到反应物温度是化学反应中所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应，简称反应热
化学反应（reaction）中，体系的热力学能的改变量 \Delta_{\rm r}U = U_生 - U_反
恒容反应热 Q_V = \Delta_{\rm r}U
Q_V > 0 是吸热反应
Q_V < 0 是放热反应
恒压反应热 Q_p = \Delta_{\rm r}U + \Delta(pV) = \Delta(U + pV)
令热焓（或焓） H = U + pV，则 Q_p =\Delta H
Q_p = -\Delta T \cdot C，其中 C 为热容
设化学反应 \sum_{\rm B}\nu_{\rm B}{\rm B}=0，进行了 N_{\rm A} 个单元反应，称之为进行了 1 mol 反应
反应进度用 \xi 表示
某恒压反应，当反应进度为 \xi mol 时，恒压热为 \Delta_{\rm r}H，则摩尔反应热 \Delta_{\rm r}H_{\rm m} = \dfrac{\Delta_{\rm r}H}{\xi}，同理有 \Delta_{\rm r}U_{\rm m} = \dfrac{\Delta_{\rm r}U}{\xi}
Q_p = Q_V + \Delta(pV)
\Delta(pV) = \Delta nRT
\dfrac{\Delta_{\rm r}H}{\xi} = \dfrac{\Delta_{\rm r}U}{\xi} + \dfrac{\Delta n}{\xi}RT
\Delta_{\rm r}H_{\rm m} = \Delta_{\rm r}U_{\rm m} + \Delta\nu RT
盖斯定律